一、命题规律：

高频考点： (10年11考)

中频考点： (10年2考)

二、考试要求：

考试要求

初步学会在实验室制取和收集氧气

能识别分解反应

知道催化剂的重要作用

考点一、工业制法（分离液态空气法）

考点二、氧气的实验室制法（化学变化）

考点三、催化剂

考点四、分解反应

三、考查方式

（一）、考查实验室气体的装置选择

对氧气的制取实验是中考中涉及最多的基本实验，其考查的内容有仪器的选择，药品的取用，操作步骤的进行，气体的收集，检验，验满等知识，一般得分率高。

（1）有关氧气制取考查内容：

1、考查反应原理 2、考查实验步骤 3、考查收集方法 4、考查检验方法 5、考查后果原因 6.考查实验装置的选择与组装

（2）三类典型中考题

1、装置的选择 2、药品的选择 3、实验探究

实验室制取氧气反应原理： ①加热高锰酸钾②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物实验室制取氧气注重事项：①试管口略向下倾斜(防止冷凝水倒流，使试管破裂)；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集(因为开始放出的气泡不纯，含有空气)③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热(防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。)

（二）考查催化剂和催化作用

四、知识点：

考点1、氧气的工业制备

1、分离液态空气法（原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）

2、膜分离法

考点2、实验室制氧气

（一）、原理

MnO2

2H2O2=====2H2O + O2↑

△

2KMnO4 ====K2MnO4+ MnO2 + O2↑

MnO2

2KClO3======2KCl+3O2↑

（二）、装置

1、发生装置：根据反应物的状态和反应条件

（1）固固加热型（反应物是 固体，需加热）

（2）固液不需加热型（反应物是 固体与液体，不需要加热）

2、收集装置：根据气体的密度、溶解性

（1）密度比空气大用向上排空气法

（2）密度比空气小用向下排空气法

（3）难溶或不溶于水用排水法

（三）、操作制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

步骤：查装定点收移熄

1、连接仪器

2、检验气密性

3、装药品

4、固定装置

5、点燃

6、收集气体

7、撤离导管

8、熄灭酒精灯

实验仪器安装步骤：先连接实验装置（从下到上，从左到右）

（四）、收集

（五）、验满：用带火星的木条放在集气瓶口

（六）、检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

（七）、注意事项

①试管口应略向下倾斜，防止药品中残存的水分受热变成水蒸气，遇冷倒流回试管底部，使试管炸裂。

②药品平铺在试管的底部：增加物质的受热面积。

③铁夹应夹在离试管口的1/4~1/3处，便于加热，松紧要适度。

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

⑧用排水法收集氧气时，当导管口刚产生气泡时不能立即收集，待导管口有连续均匀的气泡冒出时再收集。因为开始时排出的气泡里空气，若此时收集，则氧气不纯。若用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶的底部，便于空气排出。

⑨收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处盖上玻璃片。

⑩装药品前必须检查装置的气密性。

考点3、催化剂：

1、定义：指在化学变化里能够 改变 化学反应的 速率 ，而本身的 质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂；催化剂在化学反应中的作用叫催化作用。

2、催化剂一定应抓住“一变两不变”来理解。“改变”包括“加快”和“减慢”，“质量和化学性质不变”不能误认为“反应过程中不变”或“物质性质也不变”，因为催化剂参与了化学反应，催化剂的质量和化学性质在化学反应的过程中可能改变了，而在化学反应的前后是不变的。

3、实验室过氧化氢溶液制氧气，若不加二氧化锰过氧化氢就不一定不反应

4、使用催化剂化学反应不一定加快，也可能减慢

5、使用催化剂不可增加生成物的量

6、二氧化锰不一定是用作任何反应的催化剂

7、实验室用过氧化氢制氧气可能用二氧化锰可硫酸铜溶液作催化剂

8、使用过的催化剂通过过滤再回收利用

考点4、分解反应

1、定义：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应；

2、特征是“一”变“多”。

3、表示形式：A→B+C+……